Вычислите массу осадка который выпадает при сливании 807г 20%раствора нитрата свинца с раствором, содержащим необходимое количество иодида калия. определите количество йодида калия.

  0.5м                        х
Pb (NO3)2 + 2 KI = Pb I2 ! + 2 KNO3

1м                  2м       1м

МPb (NO3) 2 = 331г/м

M ( KI ) = 166г/м

M(PbI2)= 461г/м

находим массу нитрата свинца в растворе

807 -100%

х     -20%   х =( 807х20 )/ 100 =161г

n ( Pb (NO3 )2 = 161 / 331 =0.5моль

находим количество осадка х =9 0.5мх1м)/1м =0.5м

m (PbI2 ) = 0.5мх 461г =230гр

количество иодида калия

х=(1мх2м)/1м =2моля