Вычислите массу и объем водорода (н.у), который образуется при растворении 0,65 г цинка в серной кислоте.

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

M(Zn)=65 г/моль
v(ню)(Zn)=0,01 моль

По уравнению:1 моль(Zn) -> 1 моль(H2)
По условию: 0,01 моль(Zn) -> x моль(Н2)

х=0,01 моль

V(H2)=22,4 л/моль * 0,01 моль= 0,224 л
m(H2)=2 г/моль * 0,01 моль= 0,02 г