Определите объем гидроксида натрия, с массовой долей 8% и плотностью 1,1 г/мл, необходимый для реакции с аминоуксусной кислотой массой 7,5 г.

        7,5 г             хг

NH2-CH2-COOH+NaOH=NH2-CH2-COONa+H2O

     75г/моль         40г/моль

масса гидроксида натрия 7,5*40/75=4 грамма

масса раствора 4*100%/8%=50г

Объем раствора =50/1,1=45,45 мл

CH3-NH2-COOH+NaOH -->CH3-NH2-COONa+H2O
m(NaOH)-w/p=0,08/1,1=13,75гр
Кол-во(NaOH)13,75/40=0,34 молль
Кол-во ( CH3-NH2-COOH )7,5/76=0.09 моль
Мы увидели что гидроксид натрия в избытке
V(NaOH )-0,09*22,4=2литра