ValeryaKN15
23.10.2021 01:37

1варинат. 1) вычислите объем аммиака, который получается при нагревании смеси хлорида аммония массой 160,5 г и гидроксида кальция, если объемная доля (%) выхода аммиака от теоретически возможного составляет 78% 2) сколько 11,2% ного раствора гидроксида калия потребуется для нейтрализации 300 г 19,6% ного раствора серной кислоты?

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ
Популярные вопросы:
Ответ:
Оажлцоа
01.10.2020 21:14
  160,5г                  хл
2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O
2*53,5г/моль         2*22,4л/моль

Теоретический выход х=160,5*2*22,4/2/53,5=67,2л
Практически возможный выход=67,2*0,78=52,416 л
   хг       58,8г
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
2*56г/м  98г/м

масса кислоты в растворе 300*0,196=58,8 г

Масса гидроксида калия=2*56*58,8/98=67,2г
Масса раствора=67,2*100%/11,2%=600г
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота