С, ! в 730 мг 20%-ного раствора соляной кислоты растворили 67,2 мл аммиака. сколько миллиграммов хлорида аммония образовалось при этом, если выход продукта был 80%?
HCl+NH3=NH4Cl m p.B. = 730*0.2=146мг Ню кислоты 146/36,5=4 моль Ню аммиака 67,2/22,4=3 моль Кислота в избытке, считаем по аммиаку Ню аммиака = ню хлорида аммония Масса практического хлорида = 3*53,5*0,8=128,4мг
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
