наталья732
06.01.2021 18:05

Завтра зачёт 1. естествознание. предмет и цели изучения. методы познания мира. 2.модели строения атома. модель резерфорда - бора. 3. энергия связи ядра. ядерный синтез. деление ядер. 4.радиоактивное излучение. 5.строение электронных оболочек атомов (на примере первых двадцати элементов в псхэ, а также на примере элемента №26,29) 6. периодический закон д.и. менделеева. псхэ, значение ее для развития науки. 7. типы связи (ковалентная, ионная, металлическая, водородная). 8. типы реакций. 9. кислоты. классификация, свойства кислот. 10. основания. классификация, свойства оснований. 11. соли. классификация и свойства солей. 12. металлы. положение металлов в псхэ. свойства металлов, свойства металлов на примере щелочноземельных металлов. сплавы. 13. неметаллы. положение в псхэ. характеристика неметаллов на примере галогенов или подгруппы кислорода (на выбор). 14. белки. строение и свойства белковых молекул. 15. углеводы. строение и свойства. роль углеводов в природе и жизни человека. 16. жиры. строение и свойства жиров. роль жиров в организме. 17. нуклеиновые кислоты. днк - носитель наследственной информации. 18. признаки живых организмов. 19. происхождение и эволюция человека. 20. основные гипотезы происхождения жизни на планете земля.

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ
Популярные вопросы:
Ответ:
lehasokol03
25.05.2023 10:29
Уточним условие: в какой минимаьной массе воды растворится 1,35 г поваренной соли (хлорида натрия) при комнатной температуре.
В таблицах растворимости находим, что при 20 градусах растворяется 35,9 г NaCl в 100 г воды, при 25 градусах -36 г этой соли в 100 г воды и при 30 градусах 36,1 г . Разница небольшая. Будем считать при 25 градусах.
36 г соли растворяется в 100 г воды
1,35 г соли растворяется в Х г воды
Х = 3,75 г . Это будет масса воды в которой может раствориться 1,35 г поваренной соли при 25 градусах с образованием насыщенного раствора.
Если вас итересует какая-то другая соль - обратитесь к таблицам растворимости. Их можно найти в интернете, я пользовался Справочником химика
0,0(0 оценок)
Ответ:
jusupova2001
23.07.2020 12:13
Для начала найдем массу NaCl по формуле m = p * V
mр-ра(NaCl) = 1,086 г/мл * 120 мл = 130,2 г
mр.в. (NaCl) = 130,2г * 0,12 = 15,624г
теперь найдем кол-во вещества и определим, где избыток, а где недостаток, чтобы потом найти массу AgCl
n (NaCl) = m\M = 15,624г : 58,5г/моль = 0,27 моль (избыток)
точно так же находим массу и ню AgNO3
mр-ра(AgNO3) = 1,05 г/мл * 100 мл = 105 г
mр.в.(AgNO3) = 105г * 0,06 = 6,3 г
n (AgNO3) =  6,3г : 170 г/моль = 0,037 моль ( недостаток)
смотрим по недостатку
n(AgNO3) = n (AgCl) = 0,037 моль
m(AgCl) = M*n =143,5 г/моль * 0,037 моль = 5,3 г
ответ: 5,3 г
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота