Сколько метана можно получить из 3 молях ацетата натрия : количество в молях ; массу в граммах ; объём в литрах при нормальных условиях. сделайте с подробным решением ​

2. кислотный оксид, образует кремниевую кислоту н2sio4

5. описание опыта
в ложку для сжигания веществ помещаем немного красного фосфора и опускаем ее в цилиндр с хлором. происходит самовозгорание фосфора.

в атмосфере хлора фосфор горит слабым зеленоватым пламенем; на стенках цилиндра хлориды фосфора. в зависимости от соотношения реагирующих веществ получается

либо хлорид фосфора (iii), либо хлорид фосфора (v)

2p + 3ci2 = 2pci3

2p + 5ci2 = 2pci5


магний буду обозначать просто "м".
3м+2р=м3р2
3/м0-2е=м2+
2/р0+3е=р3-
магний-восстановитель, фосфор-окислитель.
м3р2+6н2о=3м (он) 2+2рн3

раствор фосфата натрия с раствором нитрата серебра
3agno3 + na3po4 = ag3po4 + 3nano3
3ag+ + 3no3- + 3na+ + po4(3-) = ag3po4 + 3na+ + 3no3-
3ag+ + po4(3-) = ag3po4

1. Протекает реакция:

Fe + S = FeS

 Формула нахождения количества вещества:

n = m/M

где n - к-во вещества (моль), m - масса в-ва (г), M - молярная масса в-ва (г/моль)

n(S) = 2г / 32г/моль = 0,0625 моль

n(S) = n(Fe) = 0,0625 моль

m(Fe) = 0,0625 моль * 56 г/моль = 3,5 г

2. Найдём количество Fe и S:

n(Fe) = 15г / 56г/моль = 0,268 моль

n(S) = 8г / 32г/моль = 0,25 моль

Т.к. железо и сера реагируют в отношении 1 : 1 (таковы коэффициенты в реакции), то очевидно сера в недостатке, потому что как только прореагирует по 0,25 моль каждого из веществ реакция прекратится, и избытку железа просто будет не с чем реагировать. Количество избытка железа: 0,268 моль - 0,25 моль = 0,018 моль

m(Fe) = 0,018 моль * 56 г/моль = 1,008 г