Дано:
m(FeS)=352г.
n(S)-? m(S)-?
1. Молярная масса сульфида железа(ll):
M(FeS)=56+32=88г./моль
2. Количество вещества сульфида железа(ll) в 352г.:
n₁(FeS)=m(FeS)÷M(FeS)
n₁(FeS)=352г.÷88г./моль=4моль
3. Запишем уравнение реакции:
Fe+S=FeS
по уравнению реакции:
n(FeS)=1моль n(S)=1моль
по условию задачи:
n₁(FeS)=4моль n₁(S)=4моль
4. Молярная масса серы:
M(S)=32г./моль
5. Масса серы количеством вещества 4моль:
m(S)=n₁(S)xM(S)
m(S)=4мольх32г./моль=128г.
6. ответ: если масса FeS 352г. для реакции с железом потребуется сера количеством вещества 4моль и массой 128г.
Існує два збирання газоподібних речовин: витісненням води та витісненням повітря. Витісненням води збирають лише ті гази, які в ній погано розчиняються. Якщо газоподібна речовина добре розчиняється у воді, то не витісняє її з посудини.
Кисень погано розчинний у воді. Тому для його збирання можна скористатися цим
Другим збирання газів – витісненням повітря – можна збирати всі газоподібні речовини. Слід визначитись з тим, як розташовувати посудину-приймач – донизу чи догори дном.
Ні! Не можна, тому що потім відділити ці гази від води буде дуже складно
