Нагрели 6,2 г оксида щелочного металла в атмосфере оксида серы (iv) и получили соль, массой 12,6 г. определить металл.

Пусть Х - щелочной металл, тогда напишем реакцию соединения

X2O + SO2 = X2SO3
M(X2O) = 2x+16
M(X2SO3) = 2x+32+48 = 2x +80
n= m/M
n(X2O) = 6.2/2x+16
n(X2SO3) = 12.6/2x+80
по реакции количества вещества оксида и соли равны , следовательно
6.2/2x+16 = 12.6/2x+80
теперь решаем это уравнение
в итоге получается
12.8 x = 294
x=23
молярная масса металла 23 г/моль , значит, это металл НАТРИЙ