Через раствор массой 250 г с массовой долей гидроксида натрия 10 % пропустили углекислый газ. определите массу оксида углерода(|✅), вступившего в реакцию, и массу образовавшейся средней соли.

)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2Om(NaOH)=250*10100=25 grn(NaOH)=2540=0.625 moln(CO2)=n(NaOH)2=0.6252=0.3125 molm(CO2)=n*M=0.3125*44=13.75grn(CO2)=n(Na2CO3)=0.3125molm(Na2CO3)=0.3125*106=33.125 gr

Находим массу NaOH m(NaOH) = 250*0,1 = 25г
находим химической кол-во NaOH n(NaOH) = 25/40=0,625 моль
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
по уравнению n(CO2) = n(NaOH)/2     n(Na2CO3) = n(NaOH)/2
m(CO2) = 0,3125* 44 = 13,75 г     m(Na2CO3) = 0,3125*106 = 33,13 г