2.7 гр трехвалентного металла реагируя с 2.4 гр кислорода образует оксид.определите металл по моему это алюминий но ка решить? ?

    2.7гр   2.4гр
 4Me +3 O2 =2 Me 2 O3

   х         96гр

пропорция  2.7г -2.4гр

                      х96гр  отсюда х =( 2.7гх96 )/ 2.4гр = 108гр

108гр делим на коэффициент получаем 108 /4=27гр это действительно алюминий

Формула оксида X2O3
Реакция 2Х+3О2=2Х2О3
n=m/M=2,4/48=0,05 моль кислорода
Значит молярная масса металла равна
M=(m/n)/2 так как коэффицент около металла 2 =
(2,7/0.05)/2=27г/моль
Этот металл - алюминий.