К150 г раствора хлорида аммония добавили 240 г 28% раствора гидроксида калия и полученный раствор нагрели до прекращения выделения газа. для полной нейтрализации непрореагировавшей щелочи добавили 245 г 16% раствора серной кислоты. определите массовую долю хлорида аммония в исходном растворе.

Дано:                        Решение:
mр(NH4Cl)=150г          NH4Cl+KOH=KCl+NH3+H2O
W(KOH)=28%             2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
mр(KOH)=240г           m(KOH)₁=mр(KOH)*W(KOH) / 100%
mр(H2SO4)=245г        m(KOH)₁=240г*28% / 100% = 67,2г
W(H2SO4)=16%         m(KOH)₁, что была изначально взята
W(NH4Cl)-?              
                                 m(H2SO4)=mр(H2SO4)*W(H2SO4) \ 100%
                                 m(H2SO4)=245г*16% \ 100% = 39,2г
                                 n(H2SO4)=m(H2SO4)\M(H2SO4)
                                 n(H2SO4)=39,2г \ 98г\моль=0,4моль
                                 1моль(H2SO4)-2моль(KOH)
                                 0,4моль(H2SO4)-xмоль(KOH)   ⇒x=0,8моль
                                  m(KOH)₂=n(KOH)*M(KOH)
                                  m(KOH)₂=0,8моль * 56г\моль=44,8г    
                                  m(KOH)₂, что не прореагировала в 1 реакции
                                  
                                  m(KOH)=m(KOH)₁-m(KOH)₂
                                  m(KOH)=67,2г - 44,8г = 22,4г
                                  m(KOH), что прореагировала с NH4Cl в 1 реакции
                                  n(KOH)=m(KOH)\M(KOH)
                                  n(KOH)=22,4г \ 56г\моль = 0,4моль
                                  1моль(KOH)-1моль(NH4Cl)
                                  0,4моль(KOH)-xмоль(NH4Cl)    ⇒ x=0,4моль
                                  m(NH4Cl)=n(NH4Cl)*M(NH4Cl)
                                  m(NH4Cl)=0,4моль*53,5г\моль =21,4г
                                  W(NH4Cl)=m(NH4Cl)*100% \ mр(NH4Cl)
                                  W(NH4Cl)=21,4г*100% \ 150г ≈ 14,27%
                                  ответ: W(NH4Cl)=14,27%