Характеристика элемента be. p. 1) положение в периодической системе: период (большой, малый), группа, подгруппа. 2) состав атома: ar, p, e, n, z. 3) электронное строение атома, валентное строение. 4) определить характерность элемента. 5) формы и св-ва высших оксидов и гидроксидов, их характеристика. формулы и название летучего водородного соединения. 6) сравнение св-в элемента и его соединений.

Be
1)2 малый период,2 группа, главная подгруппа
2) Z=+4 P=4 e=4 n=9-4=5  Ar(Be)=9
3) 2e2e  1s22s2  степень окисления +2
4) металл амфотерный
5)BeO-амфотерный, оксид берилия,  Be(OH)2-амфотерное основание-гидроксид берилия, 
летучего водородного соединения нет!
6) берилий менее металичен, чем литий, но более металличен, чем бор, т.к. радиус слева направо уменьшается, а число валентных электронов растет.
Li2O  основный,  BeO амфотерный, B2O3 кислотный
MgO- основный.

Фосфор
1) 3 малый период, 5 группа , главная подгруппа
2) Ar(P)=31  Z=+15 p=15 e=15 n=31-15=16
3)2e 8e 5 e  1s22s2p63s2p3 степень окисления +5(высшая) -3 (низшая)
4)неметалл
5) P2O5-оксид фосфора (5) кислотный, H3PO4-фосфорная кислота, PH3-фосфин ЛВС
6) P более неметалличен, чем Si, номенее неме, чем S.
P2O5 ,более кислотный, чем SiO2 , номенее, чем So2
P2O5 более кислотный, чем As2O5, но менее, чем N2O5