При взаимодействии 8,1г аллюминия с 60г брома образовалась соль аллюминия массой в граммах 1)100,125 2)80,1 3)66,75 4)160,2 ❤️

Кисло́тные окси́ды (ангидри́ды) — оксиды, проявляющие кислотные свойства и образующие соответствующие кислородсодержащие кислоты. Образованы типичными неметаллами и некоторыми переходными элементами. Элементы в кислотных оксидах обычно проявляют степень окисления от IV до VII. Они могут взаимодействовать с некоторыми основными и амфотерными оксидами, например, с оксидом кальция CaO, оксидом натрия Na2О, оксидом цинка ZnO, либо с оксидом алюминия Al2O3 (амфотерный оксид).

1) Взаимодействие с водой приводит к образованию кислоты: SO3 + H2O = H2SO4
2) Взаимодействуют со щелочами с образованием соли + вода: CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O
3) Также кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами, вследствие чего образуется соль: CO2 + CaO = CaCO3
4) Взаимодействуют с солями летучей кислоты, образуется соль + кислотный оксид: SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2(газ) - при нагревании.
5) Взаимодействуют с амфотерными оксидами с образованием средней соли: Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3

Дано :

N{Н2О} = 200.

—

Найти :

m{H2O} = ?

—

n = N/Na.

n — количество вещества [моль], N — число составных частиц в элементе [безмерная величина], Na — постоянная Авогадро [= 6,02*10²³ моль¯¹].

В нашем случае число составных частиц (молекул) равно 200.

Поэтому, мы без проблем можем найти химическое количество Н2О —

n{H2O} = N{H2O}/Na = 200/(6,02*10²³ [моль¯¹]) = 200/(6,02*10²³) [моль].

И что теперь дальше с этим делать?

Дело в том, что есть ещё одна формула для расчёта количества вещества —

n = m/M ( => m = n*M).

Где m - масса вещества [г], М — молярная масса [г/моль].

Молярную массу воды найдём без труда, пользуясь таблицой Менделеева (она численно равна молекулярной, но только измеряется в г/моль) —

М{Н2О} = 2*Ar(Н) + Ar(O) = 2*1 + 16 = 2 + 16 = 18 [г/моль] .

То есть —

m{H2O} = n{H2O}*M{Н2О} = 200/(6,02*10²³) [моль]*18 [г/моль] = 3600/(6,02*10²³) г.

—

ответ : 3600/(6,02*10²³) [г].