Хватит ли раствора хлороводородной кислоты объемом 20 мл (массовая доля hcl 10%, плотность 1,05 г/мл) для полного вытеснения углекислого газа из карбоната кальция массой 5,2 г?

Попробую
  5,2 г       Хг
CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + CO2↑ + H2O
 100 г      73 г
Найдем массу веществ по уравнению:
m = M x n
m(HCl) = 36,5 г/моль х 2 моль = 73 г
m(CaCO3) = 100 г/моль х 1 моль = 100 г
Найдем массу раствора кислоты:
m = V x p
m(HCl) = 20 мл x 1,05 г/мл = 21 г
Найдем массу кислоты в растворе:
ω = m(в-ва) x 100% / m(р-ра)
m(в-ва) = ω х  m(р-ра) / 100%
m(HCl) = 10% х 21 г /100% = 2,1 г 
Узнаем, хватит ли кислоты для вытеснения:
По уравнению её нужно:
5,2 г х 73 г, / 100 г = 3,796 г
Значит по условию задачи кислоты не хватит, почти в 2 раза.
Потом напиши правильно ли я тут намудрила, хорошо?