1) расположение p-элементов в периодической системе. 2)кол-во p-элементов в периодической системе 3)к какому классу веществ относятся p-элементы(металлы, неметаллы) 4)особенности строения p-элементов 5)хим. свойства алюминия по таблице ,6)амфотерность алюминия, оксида алюминия, гидроксида алюминия, взаимодействия с кислотами и основаниями

Р-элементы располагаются: III.IV.V.VI.VII.VII ГРУППАХ 2,3,4,5,6 периодах
их всего около 30
металлы проявляют амфотерные св-ва,неметаллы являются сильными окислителями, либо галогенами
особенности строения атома - это внешний электронный уровень ns2np1.ns2np2.ns2np3.ns2np4.ns2np5.ns2np6. валентны не только р-элетроны,но и s-элетроны, высшая степень ок-ия равна группе,в которой находится
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1>1s2 2s2 2p6 3s1 3p2 проскок электрона ст.ок-ия 2+ 3+
4Al+3O2--->2AL2O3. AL(OH)3--->AL2O3+3H2O AL(OH)3+3HCL--->ALCL3+3H2O AL(OH)3+NaOH--->Na{AL(OH)4} не будет реагировать с концентрированной азотной кислотой, с остальными будет водород выделять, с разбавленной  азотной может выделиться N2O.NO.N2.NH3 от концентрации зависит 8AL+30HNO3>p 8AL(NO3)3+3N2O+15H2O