При o° вода может находиться в трёх состояниях : твёрдом,жидком,газообразном.минимальная энтропия будет у: пара воды льда одинакова у исходя из уравнения реакции 2с(графит)+2н2(г)=с2н4(г),дельта н равна 52,3 кдж стандартная энтальпия образования этилена будет равна 104,6 -52,3 ? 52,3 104,6

HF+Na=NaF+H2 (натрій фторид)
HCl+Na=NaCl+H2 (натрій хлорид)
HBr+Na=NaBr+H2 (натрій бромід)
HJ+Na=NaJ+H2 (натрій йодид)
H2S+Na=Na2S+H2 (натрій сульфид)
HNO2+Na=NaNO2+H2 (натрій нітрит)
HNO3+Na= NaNO3+H2 (натрій нітрaт)
H2SO3+Na=Na2SO3+H2 (натрій сульфіт)
H2SO4+Na=Na2SO4+H2 (натрій сульфат) H2SіO3+Na=Na2SіO3+H2 (натрій силікат)
H2CO3+Na=Na2CO3+H2 (натрій карбонат)
HClO+Na=NaClО+H2 (натрій гіпохлорит)
HClO2+Na=NaClО2+H2 (натрій хлорит)
HClO3+Na=NaClО3+H2 (натрій хлорат)
HClO4+Na=NaClО4+H2 (натрій перхлорит)
H3PO4+Na=Na3PO4+H2 (натрій ортофосфат)
HPO3+Na=NaPO3+H2 (натрій метафосфат)
H3BO3+Na=Na3BO3+H2 (натрій борат)
HMnO4+Na=NaMnO4+H2 (натрій пермангат)

Объяснение:

1) Определить наличие сульфат-иона в растворе можно с раствора

Ва(NO3)

2) Сокращённому ионному уравнению Н+ + OН-→ Н2О соответствует взаимодействие

HCl с NaOH

3) Гидроксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ

HCl и NaOH

4) Растворы солей Na2CO3 и Na2SiO3 можно различить с

азотной кислоты

5) Выпадение осадка происходит при сливании растворов гидроксида натрия и

сульфата железа (II)

хлорида меди (II)

6) В водном растворе одновременно не могут находиться ионы

Pb2+ и SO42-

8) Для определения кислотной среды удобно пользоваться индикаторами:

универсальным, лакмусом и метилоранжем;

9) Если вещество является электролитом, то в таблице растворимости оно обозначено буквой:

Р

10) Сколько сред раствора существует:

три