1)при разложении 0.05г оксида металла образовалось 10мл кислорода(н. рассчитайте молярную массу эквивалентов металла. 2)на сжигание 1.5 г двухвалентного металла требуется 0.69л кислорода(н.у) вычислите молярную массу эквивалентов этого металла

2)    1,5г   0,69л
      2Me + O2=2MeO
        2х      22,4л
х= 1,5*22,4/0,69*2=24 магний
М эк(Mg)= M(Mg)/ валентность= 24/2=12г/моль

       0,05г   0,01л
1) 2MeO⇒ O2
       х       22,4
х= 0,05*22,4/0,01=112
2у +32=112
2у=80
у=40  кальций
Мэк(Ca)= 40/2=20г/моль