Вычислить массу хлорида натрия и воды необходимых для приготовления растворов массой 120 г массовой долей nacl в нём 5%

Дано:
mр-ра=120г
ω(NaCl)=5%=0.05
Найти m(H₂O)-?  m(NaCl)-?

Решение:
m(NaCl)=mр-ра*ω=120г*0.05=6г
NaCl+3H₂O=NaClO₃+3H₂
=   v-ню(количества вещества)
v(H₂O)=3*v(NaCl)
v(NaCl)=m/M=6г/58.5г на моль≈0.10моль
v(H₂O)=3*0.10моль≈0.3моль
m(H₂O)=v*M=0.3моль*18≈5.4г
m(NaCl)=(mр-ра+m(H₂O)*ω=(120г+5.4г)*0.05=6.27г
ответ: 6г  и 6.27г
Я точно не уверен!