1)рассчитайте какой объем водорода выделится при взаимодействии натрия с раствором этилового спирта массой 300г содержащего 80% этанола 1) рассчитайте, какая масса сложного эфира получится при взаимодействии 2 моль муравьиной кислоты с метанолом.

1.
2C2H5OH +2Na = 2C2H5ONa + H2
m в-ва (C2H5OH) = 300 x 0,8 = 240г
n (C2H5OH) = 240 / 46 = 5.2 моль
n (C2H5OH) : n(H2) = 2:1
n(H2) =2,6 моль
V(H2) = 22,4 х 2,6 = 58,24 л
ответ: 58,24л

2. C2H5OH + HCOOH --- Н+ ---> HCOO-C2H5 + H2O
n (HCOOH) = n (HCOOC2H5) = 2 моль
m (HCOO-C2H5) = 2 х 74 = 148г
ответ: 148 г