Решить 4 оч надо 1)определите массу гидроксида кальция который вступит в реакцию с фосфорной кислотой массой 29,4 г 2)при взаимодействии раствора азотной кислоты массой 126 г 25% концетрации,с гидроксидом кальция образовалась соль,найти ее массу 3)определить объем водорода,который выделится при взаимодействии алюминия с серной кислотой массой 9,8 г 4)при взаимодействии оксида кальция с водой массой 36 г,образовался щелочь,которую нейтрализовали бромоводородной кислотой,найти массу кислоты

1)
0,3 моль        х
2H3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 6H2O
 2 моль      3 моль
  n(H3PO4) = 29,4/ 98 = 0,3 моль
х(Ca(OH)2) = 0,3*3/2 = 0,45 моль
m = n*M
m( Ca(OH)2) = 0,45 *74 = 33,3
ответ: m( Ca(OH)2) = 33,3
2)
         0,1 моль                        х
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2
          3 моль                      3 моль   
n(H2SO4) = 9,8/98 = 0,1 моль
х(H2) = 3*0,1/3 = 0,1 моль
V = Vм * n
V(H2) = 22,4 * 0,1 = 2,24 л
ответ: V(H2) = 2,24 л
 3)
          2 моль      х
CaO + H2O = Ca(OH)2
         1 моль   1 моль
 n = m/M
n(H2O) = 36/18 = 2 моль
х(Ca(OH)2) = 2*1/1=2 моль 
 2 моль         х
Ca(OH)2 + 2HBr = CaBr2 + 2H2O
 1 моль     2 моль
х(HBr) = 2*2/1 = 4 моль
m = n*M
m(HBr) = 4*80 = 320 г
 ответ: m(HBr) = 320 г