Рассчитайте объем водорода выделившегося при взаимодействии 9,8 фосфорной кислоты

1) А) Mg + 2HCI = MgCI₂ + H₂
    Б) Au + HBr ≠ (2Ag + 2HBr = 2AgBr↓ + H₂)
    B) Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂
    Г) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂
2) A) ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O
    Б) AI₂O₃ + 6HNO₃ = 2AI(NO₃)₃ + 3H₂O
    B) MgO + 2HCI = MgCI₂ + H₂O
3) Zn + 2HCI = ZnCI₂ + H₂
    Найдем молярную массу цинка: 
    М(Zn) = 65 г/моль
    Молярный объем постоянный - 22.4 л. Обозначим объем водорода
    за Х л, тогда по пропорции решим задачу:
    13 г = Х л                ⇒ Х = 13 × 22.4 = 4.48 л
    65 г/моль = 22.4 л ⇒           65      
    ответ: V(H₂) = 4.48 л 

Zn         +          H₂SO₄             =            ZnSO₄                +            H₂

n=65моль         n=1моль                                                            n=1моль

M=65г/моль     M=98г/мол                                                       Vm=22,4л/моль

m=65г              m=98 г                                                             V=22,4л

1)сначала найдем недостаток или избыток.

13/65=0,2

20/98=0,204

расчет ведем по цинку,он взят в недостатке

13гхл

65г22,4л

х=(22,4л*13г)/65г=4,48л

или можно решить так:

2)n(Zn)=13г/65г/моль=0,2моль

n(Zn)=n(H₂SO₄)=n(H₂)=0,2моль

V(H₂)=0,2моль*22,4л/моль=4,48л

ответ:4,48л