1. напишите уравнение реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: fe-> fe2o3-> fecl3-> fe(oh)3 2.укажите степень окисления элементов в соединениях: mgo, na2so4, hcl, zno, s, no2 3. методом электронного расставьте коэффициенты в схемах реакций, укажите, какие элементы окисляются, а какие восстанавливаются: al+fe2o3-> fe+al2o3 4. сколько граммов оксида серы(4) можно получить при полном сжигании 2,24 л сероводорода(при н.у.)

1.Fe+Cl2=FeCl3FeCl3+NaOH=Fe(OH)3+NaClFe(OH)3=(t)Fe2O3+H2OFe2O3=(t)FE+O2
2.H(+)Cl(-), Zn(+2)O(-2),  H2(+)SO4(-2),  Na(+)OH(-), Na2(+)SO4(-2)
3.2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
4.H2S+2O2=H2O+SO3
объем газа при н.у.=22,4л
по условию задачи нам дан H2S, V=2,24л, расставляем над уравнением реакции что дано и что найти, а под уравнением постоянную величину т.е 22,4л. получаем пропорцию 2,24л/22,4л=х/22,4, отсюда х=2,24*22,4/22,4   х=2,24л