1. в 400 граммах 25% раствора едкого калий, растворили 45 литров со2. рассчитайте массу образовавшийся соли. 2. в 735 миллиграммах 20% серной кислоты растворили 30 миллилитров аммиака. рассчитать массу образовавшийся соли. 3. вычислите объем углекислого газа(н.у), который образуется при взаимодействии 350 граммов 20% соляной кислоты с 30 граммами известняка содержащего 15% примесей, если выход углекислого газа (со2) составляет 10% от теоретически возможного.

1)m(KOH)=100гр
M(KOH)=56гр/моль
n(KOH)=1.79моль
n(CO2)=45/22.4=2моль
2KOH+CO2=K2CO3+H2O
n(KOH)/n(CO2)=1/2
KOH+CO2=KHCO3
n(KOH)/n(CO2)=1/1
n(KHCO3)=1.79моль
m(KHCO3)=n*M=1.79*100=179гр
ОТВЕТ:179гр
2)H2SO4=2HN3=(NH4) 2SO4
m(H2SO4)=0.735гр*20%=0,147гр
V(NH3)=0.03л
n(H2SO4)=0.147/98=0.0015моль
n(NH3)=0.03/22.4=0.0013моль
1/0.0015=2/x
x=0.003-столько аммиака нужно для реакции
n(NH3)/2=n((NH4)2SO4)/1
n(NH4)2SO4=0.00065моль
m((NH4)2SO4)=n((NH4)2SO4*M((NH4)2SO4)
m((NH4)2SO4)=0.00065*132=0.0858гр
3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
350*0.2=70гр HCl ,70/36.5=1.9178моль
30*0,10=0,3 СaCO3 0.3/100=0.003 моль
СO2=0.003 объем 0,003*22.4=5,712 л и 10%:5,712*0,10=0,05712 л