Объяснение:
Для этого используйте элетрохимический ряд напряжения металлов (он в учебниках 8-9кл. на последей странице внизу). Правло, что впереди стоящий металл может из раствора солей вытеснить металл, который стоит после него.
Чистый кальций из сульфата фосфора не сможете вытеснить другой металл. Эта соль нерастворима в воде. Кальций можно только получить электролизом расплава этй соли.
Ca₃(PO₄)₂ ⇄ 3Ca⁺²+ 2PO₄³⁻
катод(-)Ca²⁺+2e⁻→Ca⁰
анод(+)2PO₄³⁻- e⁻→2O₂+P₂O₄
Ca₃(PO₄)₂ + эл. ток=3Ca +2O₂+P₂O₄
ответ: Давайте сначала разберемся, что вы имеете в виду под чистым кальцием. Получить кальций как металл можно путем прокаливания твердой соли фосфата (до образования CaO) с последующим восстановлением (CaO + Mg = MgO + Ca). Это - базовые представления о кислотах, оксидах, металлах.
Если интересует, как этот кальций вытолкнуть из нерастворимого в воде соединения(ca3(po4)2), то на придёт произведение растворимости.
Так случилось, что одни соли более нерастворимые чем другие (см. Произведение растворимости). И если у вас в водном растворе есть фосфат кальция, то всё понятно - он практически весь в осадке. Но заглянем в таблицу произведений растворимости и увидим, что фосфат бария намного менее растворимая соль. Это значит, что если добавить в раствор барий (в виде нитрата бария например), то он как бы заместит кальций в осадке, так как барий с фосфат ионом хотят выпасть в осадок намного сильнее, чем кальций с фосфат ионом. Таким образом в растворе по итогу будет плавать свободный ион Ca2+
Объяснение:
Для усвоения этого материала необходимо иметь базовые представления об ионах, процессах, протекающих в растворе, произведении растворимости
