Считается, что разбавленный горячий раствор нитрита натрия постепенно окисляется кислородом воздуха по схеме: 2 nano2 + о2 = 2 nano3 водный раствор нитрита натрия, массой 192 грамма, при нагревании поглотил 5,6 литров (при н.у.) кислорода. весь кислород пошёл на окисление находящегося в растворе нитрита натрия. какова массовая доля нитрата натрия в полученном растворе (считать, что вода не испарялась)? варианты ответов (с точностью до десятых): 85 %42,5 %21,3 %10,6 %5,3 %2,6 %

Уравнение реакции:
2NaNO2 + O2 = 2NaNO3
Рассчитаем количество вещества кислорода:
 = V/Vm = 5,6л/22,4л/моль = 0,25 моль
Из условия задачи: весь кислород пошел на окисление - кислород в недостатке, поэтому дальнейшие расчеты проводим относительно его количества вещества:
По уравнению реакции:
(NaNO3) = 2n(O2) = 0,5 моль
Рассчитаем массу нитрата:
m = n*M = 0,5 моль*85 г/моль = 42,5 грамма
Рассчитаем массу полученного раствора: 
m(получ. р-ра) = (исх. р-ра) + m(O2) 
m(O2) = n*M= 0,25 моль*32 г/моль = 8 грамм
m(р-ра) = 192г + 8г = 200г
Рассчитаем массовую долю:
ω(NaNO3) = m(NaNO3)/m(р-ра) *100% = 42,5г/200г *100% = 21,35
ответ: ...