Решить две . 1) определить количество вещества (моль) серной кислоты, необходимой для растворения 21,4 г гидроксида железа(3). 2) рассчитайте объем углекислого газа, который образуется при взаимодействии избытка карбоната натрия с 400 г 20% раствора азотной кислоты. hepl!

1)
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
n Fe(OH)3 = 21.4 / 107 = 0.2 mol
n H2SO4 = 0.2 * 3 / 2 = 0.3 mol
2)
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H20 + CO2
m HNO3 = 0.2 * 400 =80 g
n HNO3 = 80 / 63 = 1.27 mol
n CO2 = 1.27 / 2 = 0.635 mol
V CO2 = 0.635 * 22.4 = 14.224 l