Рассчитать молекулярный вес мочевины ,если водный раствор ,содержащий 0,368 г мочевины в 200 см3 воды при 20 градусах,имеет осматическое давление 74 630 па.

закон менделеева-клайперона: PV=mRT/M

M=mRT/PV=60

Для решения данной задачи, нам необходимо знать некоторые формулы и константы.

1. Формула закона Вант-Говена:
Π = nRT/V,

где Π - осматическое давление раствора,
n - количество молей растворенного вещества,
R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль·К)),
T - температура в Кельвинах,
V - объем раствора.

2. Молекулярная масса (молекулярный вес):
M = m/n,

где М - молекулярная масса,
m - масса растворенного вещества,
n - количество молей растворенного вещества.

Теперь перейдем непосредственно к решению задачи.

1. Переведем осматическое давление из паскалей в атмосферы:
1 атм = 101325 Па.
Таким образом, осматическое давление будет равно:
Π = 74630 Па = 74630 / 101325 атм = 0.737 атм.

2. Найдем количество молей мочевины:
n = ΠV/RT,
где объем раствора V = 200 см3 = 0.2 дм3,
температура T = 20 градусов = 20 + 273.15 Кельвина.

n = (0.737 * 0.2) / (8.31 * (20 + 273.15)).
n ≈ 0.0018 моль.

3. Рассчитаем массу мочевины:
m = М * n,
где М - молекулярная масса неизвестного вещества.

Теперь выразим молекулярную массу М:
М = m/n = 0.368 г / 0.0018 моль.
М ≈ 204.444 г/моль.

Ответ: Молекулярный вес мочевины составляет около 204.444 г/моль.