Надо решить 2 ) 1.водород каким объемом выделится при взаимодействии магния количеством 0,200 моль с избытком хлороводородной кислоты? 2.водород каким кол-вом выделится при взаимодействии избытка железных стружек с раствором, содержащим серную кислоту массой 9,8 г?

1)

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂

из уравнения реакции видим, что из 1 моль магния, получается 1 моль водорода, следовательно:
n(H₂) = 0,2 моль * 1 моль : 1 моль = 0,2 моль
V(H₂) = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л

2)

Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂

M(H₂SO₄) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль
n(H₂SO₄) = 9,8 : 98 = 0,1 моль
из уравнения реакции видим, что из 1 моль серной кислоты, получается 1 моль водорода, следовательно:
n(H₂) = 0,1 моль * 1 моль : 1 моль = 0,1 моль