Какой объем (н.у) оксида углерода (4) можно получить при взаимодействии 60г мрамора, содержащего 8% примесей с избытком азотной кислоты

CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2
1. Находим массу карбоната кальция без примесей:
100 – 8 = 92 %
m = 60*92/100 = 55.2 г
2. Находим количество карбоната кальция, зная его массу и молярную массу: n(CaCO3) = m / M = 55.2 /100 = 0.552 моль
3. По уравнению реакции видно, что n(CaCO3) / n(CO2) = 1 / 1 (количества равны), значит
n(CO2) = 0,552 моль
4. Зная количество углекислого газа, находим его объем:
V(CO2) = n * Vm = 0.552 * 22.4 = 12.36 л