Вычислите количество вещества оксида алюминия, который образуется при реакции с кислородом 54 г алюминия.

4Al(порошок) +3O2=2Al2O3 

n(Al)=m/Mr=135/27= 5 моль 
n(Al2O3)=5*2/4=2,5 моль (см. стех. коэф-ты) 
m(Al2O3)=n*Мr=2,5*102=255 г 

n(O2)=5*3/4=3,75 моль 
(O2)=n*Mr=3,75*32=120 г

О, мой любимый предмет))) Давай

Прежде всего, разберемся в том, что нам дано. А дана нам только масса алюминия m(Al) = 54 г. Теперь далее. Составим-ка формулу:
4Al + 3O2 = 2Al2O3
из которой мы видим, что для стандарта берется 4 моль алюминия, а оксида получается 2 моль (это позже пригодится). Вычислим молярную массу алюминия по известной массе:
n(Al) = 54/27 = 2 моль
Значит, оксида образуется ровно 1 моль. Значит, масса оксида равна:
m(Al2O3) = 1*102 = 102 г
ответ: 102 г