Вычислите массу раствора с массовой долей азотной кислоты 20%, необходимого для растворения 408 г оксида алюминия с массовой долей примесей 25%

6HNO3 + Al2O3 = 3H2O + 2Al(NO3)3
Решение:
1)W(Al2O3)=100%-25%=75%=0.75
2)m чист.вещ-ва(AL2O3)=0.75*408г=306г
3)n(Al2O3)=m/M=306г / 102г/моль=3 моль
4)n(HNO3)=6/2*3моль=9моль
5)mв-ва(HNO3)=n*M=9моль* 63 г/моль=567г
6)mр-ра(HNO3)=W(HNO3)*mв-ва(HNO3)=0.2*567=113.4г