Вреакцию с серной кислотой вступило 200 г раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 40%. рассчитайте массу образовавшейся соли. 4. найдите массу кислорода, получившегося при разложении 108 г воды ( вода разлагается по схеме: h2o → h2 + o2 )

1. Решение: 
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 
m растворенного в-ва(NaOH) = 200 * 0.4 = 80 г 
n(NaOH) = 80/40 = 2 моль 
n(Na2SO4) = 1/2 n(NaOH) = 1 моль 
m(Na2SO4) = 1 * 142 = 142 г 
2. Решение: 
2Н2О -> 2Н2 + О2 
n(H2O) = 108/18 = 6 моль 
n(O2) = 1/2 n(H2O) = 3 моль 
m(O2) = 3 * 32 = 96 г