Сколько моль кислорода потребуется для сжигания 270г алюминия? сколько граммов оксида получится?

Реакции изменения окраски раствора:

{FeCl_ {3} + 3KCNS Fe (CNS) _ {3} + 3KCl}{FeCl_3 + 3KCNS Fe(CNS)_3 + 3KCl } - тиоцианат железа (III) красного цвета

{2K_ {2} CrO_ {4} + H_ {2} SO_ {4} \H_ {2} SO_ {4} + K_ {2} Cr_ {2} O_ {7} + H_ {2 } O}ь{2K_2CrO_4 + H_2SO_4 H_2SO_4 + K_2Cr_2O_7 + H_2O } - дихромат калия оранжевого цвета

{Pb (NO_ {3}) _ {2} + 2KI \ PbI_ {2} \ + 2KNO_ {3}{Pb(NO_3)_2 + 2KI \ PbI_2 + 2KNO_3 } - в осадок выпадает йодид свинца (II) желтого цвета {NiSO_ {4} + 2NaOH Ni (OH) _ {2} + Na_ {2} SO_ {4}{NiSO_4 + 2NaOH Ni(OH)_2 + Na_2SO_4 } - в осадок выпадает гидроксид никеля зеленого цвета

{CuSO_ {4} + 2NaOH Cu (OH) _ {2} + 2Na_ {2} SO_ {4} {CuSO_4 + 2NaOH Cu(OH)_2 2Na_2SO_4 } - в осадок выпадает гидроксид меди (II) голубого цвета

{Cu (OH) _ {2} + 4NH_ {4} OH \ [Cu (NH_ {3}) _ {4}] (OH) _ {2} + 4H_ {2} O} {Cu(OH)_2 + 4NH_4OH [Cu(NH_3)_4](OH)_2 + 4H_2O } - аммиакаты меди (II) темно-синего цвета

{CoCl_ {2} + 2KCNS \ Co (CNS) _ {2} + 2KCl}{CoCl_2 + 2 KCNS

Co(CNS)_2 + 2KCl } - тиоцианат кобальта (II) фиолетового цвета

Объяснение:

Тоесь цвет зависит от соединения!

Электроны были открыты:
В. Дж. Томсоном.

( ). Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется:
А. Зарядом ядра атома.

Общий запас энергии электронов в атоме характеризует:
А. Главное квантовое число.

Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня:
Б. S и Se

s-Элементом является:
А. Барий

Электронная конфигурация ...3d64s2 соответствует элементу:
Б. Железу

Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:
А. Ве(ОН)2

Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
Б. Ве — Li — K

Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p3 образует высший оксид, соответствующий формуле:
Г. Э2О5

10. Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают:
28Fe

11. Установите соответствие.
Элемент:
I. Бериллий. II. Натрий. III. Хлор. IV. Азот.
Электронная формула:
А. 1s22s2. Б. 1s22s22p3. В. 1s22s22p63s1. Г. 1s22s22p63s23p5.
Формула высшего оксида:
1. Э2О. 2. ЭО. 3. Э2О5. 4. Э2О7.
Формула высшего гидроксида:
а. ЭОН. б. Э(ОН)2. в. НЭО3. г. НЭО4.

I-A-2-б
II-В-1-а
III-Г-4-г
IV-Б-3-в

12. На основании положения в Периодической системе расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий — в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.
B-Be-Mg-Na
В периодах восстановительные свойства убывают справа-налево из-за уменьшения заряда ядра, т.о. электроны легче отрываются
В группах - восстановит. свойства увеличиваются сверху-вниз из-за увеличения радиуса атомов

13.Как и почему в Периодической системе изменяются неметаллические свойства?
А. В пределах периода. Б. В пределах главной подгруппы.

ответ в пред. вопросе

14. Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 31 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

№31-Ga(галий) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1, металл, Ga2O3, Ga(OH)3, проявляет амфотерные свойства

15. ( ). Какие химические свойства характерны для оксида элемента 2-го периода, главной подгруппы I группы Периодической системы? ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

Оксид лития - типичный основной оксид, реагирует с кислотными соединениями, является крайне активным
Li2O + 2HCl --> 2LiCl + H2O
Li2O + H2O -->2LiOH
Li2O + SO2 --> Li2SO3