Составляем уравнение реакции степень окисления у щелочных металлов +1 2Me + 2H2O = 2MeOH + H2 n=V/Vm Vm= 22.4 м3= 22400 см3 n(H2)= 448/22400= 0.02моль тогда из уравнения следует : n(Me)= 2*n(H2)= 0.04моль M=m/n M(Me)=3.42/0.04=85.5 г/моль Mr= 85.5 Щелочной металл с такой молекулярной массой по Периодической Системе Рубидий
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
