Определить объем газа (н. выделившегося при взаимодействии 34,5 г натрия с водородом.

Реакция протекает согласно уравнения:

2Na+H2O=2NaOH+H2

Атомный вес натрия Na = 23
Атомный вес водорода H = 1
Моль. вес водорода H2 = 1*2=2

Рассчитаем выход водорода согласно коэффициентов реакции:
2*23(46)    -   2
34,5          -   Х
Х=34,5*2/46=1,5 грамма
В результате реакции выделится 1,5 грамма газообразного водорода.

1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

1 моль газообразного водорода весит 2 грамма
Значит:

2 грамма     -    22,4 литра
1,5 грамма  -      Х литров
Х=1,5*22,4/2=16,8 литра.

ответ: в результате взаимодействия 34,5 граммов натрия с водой выделится 16,8 литра водорода при нормальных условиях.