Вдвух пробирках находился силикат калия. в первую пробирку добавили раствор вещества-x , во вторую вещества- y. в результате в первой образовался нерастворимый гидроксид, а второй - осадок. из предложенного выберите вещества x и y 1.hcl 2.naoh 3.ca3(po4)2 4.что-то еще 5.cu(oh)2

0,01                                       0,03
PJ3+7H2O+4CI2→H3PO4+3HJO+8HCI(1)

NaJ+H3PO4+NaH2PO4+HJ(2)
        3        3
HJ+HJO→J2+H2O(3)
 
2PJ3+2KMnO4+3H2SO4→2H3PO4+3J2+K2SO4+2MnSO4+3H2O(4)
Если предположить,бинарное вещества является трийодид фосфора то  по данным реакциям количество названных веществ совпадают с условиями задач
количество вещеста трийодида фосфора 4,12/412=0,01моль
количества вещества йода по реакции (3)   7,62/254=0,03моль исходя из реакции (2) и(3) совпадает 
И количество йода по реакции (4) 3,81/254=0,015моль
23
0,01х    х= 0,015моль тоже  совпадает
Значить Х  PJ3 и У   J2

Решение.

Составим уравнения химических реакций:

AgNO$_3$ плюс HCl = AgCl$\downarrow$ плюс HNO$_3$

AgNO$_3$ плюс NaCl = AgCl$\downarrow$ плюс NaNO$_3$

Рассчитаем массу и количество веществ HCl и AgNO_3:

$m($HCl) = 18,25 умножить на 0,20 = $3,65 (г),

\nu($HCl) = 3,65 / 36,5 = 0,10 (моль),

\nu($AgNO_3) = 51 / 170 = $0,3 (моль).

Рассчитаем количество вещества AgNO_3, которое не прореагировало с HCl:

\nu($AgNO_3) = 0,3 минус 0,1 = $0,2 (моль).

Определим массу раствора NaCl, которая прореагировала с AgNO_3:

\nu($NaCl)=\nu($AgNO_3) = $0,2 моль,

$m($NaCl)=0,2 умножить на 58,5 = $11,7 (г),

$m($р минус ра)(NaCl) = 11,7 / 0,26 = 45,00 (г).