1.сн2=сн-сн2-сн2-сн2-сн3 составьте формулы предыдущего и последующего гомологов и назовите их. 2. какой объем кислорода потребуется для сжигания смеси массой 500г, состоящей из 16% метана, 28%этена и 56% пропина?

СН2=СН-СН2-СН2-СН2-СН3 - это гексен-1

предыдущий: СН2=СН-СН2-СН2-СН3 - пентен-1

следующий: СН2=СН-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3 - гептен-1

Запишем уравнения реакций горения:

CH4+2O2=CO2+2H2O

C2H4+6O2=2CO2+2H2O

2C3H4+4O2=2CO2+4H2O

Рассчитаем массы и количества вещества каждого из компонентов смеси:

m(CH4)= 500*0.16=80гр. n(CH4)=80/16=5моль

m(C2H4)=500*0.28=140гр, n(C2H4)=140/28=5моль

m(C3H4)=500*0.56=280гр, n(C3H4)=280/40=7 моль

Рассчитаем из уравнений реакций и количеств веществ углеводородов количество вещества кислорода,необходимое для сгорания каждого из веществ:

CH4: 2*5=10моль

C2H4: 6*5 =30 моль

C3H4:7*4=28 моль

итого: 10+30+28=68 моль кислорода требуется для сгорания этой смеси.

1 моль любого газа занимает объем 22,4 литра. значит, 68 моль займут объем 22,4*68=1523,2 литра.

ответ: 1523,2 литра