Определите массу нитрата аммония, который образуется при пропускании 10л аммиака через 600 г 42%-ного раствора азотной кислоты.

Уравнение реакции:
NH₃ +HNO₃ = NH₄NO₃
Рассчитаем n(NH₃):
n = V/Vm = 10л/22,4л/моль = 0,446 моль
Рассчитаем n(HNO₃):
= 600г*0,42/63г/моль = 4 моль
Видим, что азотная кислота в избытке, дальнейший расчет ведем по аммиаку:
По уравнению реакции:
n(NH₄NO₃) = n(NH₃) = 0,446 моль
Рассчитаем его массу:
m = n*M = 0,446 моль*80 г/моль = 35,68 г
ответ: образуется 35,68 г нитрата аммония