1.при электролизе 250 г раствора хлорида натрия с массовой долей nacl 20% выделилось 11,2 л водорода. рассчитайте выход продукта этой реакции и массу образовавшегося гидроксида натрия 2.с водой объемом 200мл полностью прореагировал кусочек натрия массой 9,2г.какова концентрация образовавшегося раствора гидроксида натрия?

2)0,02л 2H2O+2Na->9,2г 2NaOH+H2
n(NaOH)=9,2г/(22+16+1)=0,23моль
cоотн. 1к1
v(H2Oпрореагир)=200мл/22,4мг/млмоль=8,92милимоль
считаем по недостатку
0,0089моль
m(NaOH)=(0,0089*22+17)=0,34г
Гидроксид натрия концентрацией 100%, не считая остатка от кубика
9,2-0,34=8,86г кубика натрия можно сохранить на потом