Для реакции нитрирования было взято 450г бензола.сколько нитробензола было получено если выход продукта реакции составл 85% от теоретического?

C6H6+HNO3=C6H5NO2+H2O
11
n(C6H6)=450:78=5.8моль=n(С6H5NO2)
M(C6H5NO2)=123
m(C6H5NO2)=128*5.8=713.4г---100%
                                    х85%
х=713.4*0.85=606.39г

η =m( практ. ) *100/m(теор.)    
m( практ. )=η *m(теор./100
C6H6+HNO3=C6H5NO3+H2O
n=m/M(Mr)    m=Mr  Me(C6H6)=78  M=78г/моль
n(C6H6)=450/78=5,77 моль
n(C6H6)/n(C6H5NO3)=1/1, след.,  n(C6H5NO3)=5,77моль, по условию реакции
m=n*M(Mr) M=Mr  Mr(C6H5NO3)=123  M=123г/моль
m(C6H5NO3теор)=5,77*123=709,71г
m( практ. )=η *m(теор./100
m( практ. )=709,71*85/100=603,25г
ответ:603,25г