Природный известняк массой 5 кг, содержащий 20% примесей, прокалили. образовавшуюся негашеную известь растворили в воде. определите массу полученной гашеной извести.

CaCO3=CaO+Co2
11
5*0.8=4 кг CaCO3 чистого
M(CaCO3)=100
n(CaCO3)=4:100=0.04кмоль=n(CaO)=n(Ca(OH)2
CaO+H2O=Ca(OH)2
11
M(Ca(OH)2)=74
m(Ca(OH)2)=74*0.04=2.96 кг