Вычислите массу оксида алюминия, которая получится если в реакцию с кислородом вступит 540г алюминия. 4al+3o=2alo распишите всё подробно откуда что взялось

4Al+3O2=2Al2O3
n=m/M(Ar)  M=Ar  Ar(Al)=27 M=27г/моль
n(Al)=540/27=20моль
n(Al) : n(Al2O3)= 4: 2, то есть в 2 раза меньше, по условию реакции  n(Al2O3)=20/2=10моль
m=n*M(Mr)  M=Mr  Mr(Al2O3) =102  M=102г/моль
m(Al2O3)=10*102=1020г
ответ:1020г

1)Находим кол-во алюминия. Кол-во - отношение массы вещества к молярной массе вещества. Молярную массу можно посчитать, используя таблицу Менделеева. У алюминия она равна 27. 
n(Al)=540/27=20 моль
2)По уравнению реакций видно, что кол-во оксида алюминия меньше кол-ва алюминия в два раза (по коэффициентам) 
n(Al2O3)=10 моль.
3)Ну а теперь находим массу оксида алюминия. 
m(Al2O3)=10 * (27*2+16*3)=1020 грамм
Вроде всё правильно.