1. составьте уравнения реакций, выполните их как окислительно -восстановительные реакции или реакции ионного обмена . а)co+o₂→co₂ б)кoh+hno₃→ 2. назовите аллотропные модификации фосфора и опишите свойствабелого фосфора 3. вычислите массу оксида кальция ,получаемого при техническом разложении 100 кг известняка ,содержащего 90% карбоната кальция. 4.фосфор имеет валентность iii и степень окисления 0 в соединениях: а)н₃ро₄ б)са₃р₂ в)р₂о₅ г)рн₃

1) 2СО + О2 = 2СО2 (кислород в первой части уравнения получил 4 электрона от углерода)
КОН + НNO3 = KNO3 + H2O
K(+) + OH(-) + H(+) + NO3(-) = K(-) + NO3 (-) + H2O
OH(-) + H(+) = H2O
в скобках заряды ионов, скобки убираешь и пишешь их над элементами
2) красный, белый, черный
белый фосфор светится в темноте, цвет зеленовато-белый, ядовит, запах чеснока, растворяется в сероуглероде, температура плавления 44,1
3)
а)находим массу карбоната кальция: m(CaCO3)= W * m(извесняка) /100% = 90кг
б)составляем уравнение: CaCO3 = СаО + СО2
в)находим молярные массы карбоната кальция и оксида кальция: М(CaCO3)= 40+12+16*3=100г/моль
М(СаО)=40+16=56 г/моль
в) составляем пропорцию: 
100 - 56
90 - х
х=56*90/100=50,4кг
ответ: получится 50,4 кг оксида кальция
4)валентность III и степень окисления 0 фосфор имеет в фосфине РН3 (ответ г), потому что у водорода и фосфора одинаковая электроотрицательность