Какую массу нитрида титана можно получить, если во время взаимодействия с металлом выйдет 5,6 л. азота.

2Ti + N2 → 2TiN

(1) Найдем кол-во вещества азота:

n = V : Vm = 5.6л : 22.4л/моль = 0,25 моль

(2) По пропорции найдем кол-во вещества нитрида титана:

Тогда, х = 0.5

(3) Найдем массу нитрида натрия, которую теоретически, можно получить:

m(т) = M * n = 62г/моль * 0.5 моль = 31 г

P.S условия задачи дополнено. Выход составляет 85%, тогда:

(4) Найдем практическую массу нитрида натрия, которую теоретически, можно получить:

m(п) = (31г * 85%)/100% = 26,35г

_______________________

ответ: 26,35 г