Вычислите массу образовавшегося в чистом виде серы, если через раствор содержащий 1.58 г перманганата калия пропустить 2.24 л хлороводорода в присутствии серной кислоты. при нормальных условиях

2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2S = K2SO4 + 2MnSO4 + 5S + 8H2O 
Электронный баланс: 
Mn^(+7) + 5e- = Mn^(+2) | 5 | 2 - окислитель 
S^(-2) - 2e- = S^0 | 2 | 5 - восстановитель 

Найдем количества вещества перманганата калия и сероводорода: 

n(KMnO4) = 1,58/158= 0,01 моль, - в недостатке 
n(H2S) = 2,24/22.4 = 0,1 моль 

Таким образом, количество серы будет равно (см. из уравнения реакции) [5/2 n(KMnO4)], 
т.е. 0,025 моль. Масса серы m(S) = 0,025*32=0,8 г