Шаг 2: Найти молярную концентрацию ионов в растворе. Поскольку степень диссоциации составляет 90%, то 90% молекул HBr диссоциируют, а оставшиеся 10% остаются недиссоциированными.
Давайте рассчитаем количество диссоциированной HBr. Предположим, что изначально у нас есть 1 моль HBr. Тогда после диссоциации у нас останется 0,1 моль HBr, так как только 10% осталось недиссоциированным. Следовательно, количество диссоциированной HBr равно 1 - 0,1 = 0,9 моль.
Шаг 3: Найдем молярную концентрацию ионов в растворе.
Объем 0,02 Н раствора можно считать равным 1 литру, так как нормальный раствор равен количеству граммов вещества на литр растворителя.
Таким образом, молярная концентрация ионов H+ и Br- будет составлять 0,9 моль/л.
Шаг 4: Рассчитаем pH раствора, исходя из концентрации ионов H+.
pH - это отрицательный логарифм концентрации ионов H+ в растворе. Так как у нас степень диссоциации составляет 90% и мы нашли, что концентрация ионов H+ равна 0,9 моль/л, то мы можем использовать это значение для расчета pH.
Итак, pH = -log(0,9) ≈ 0,05.
Таким образом, pH 0,02-нормального раствора бромоводородной кислоты с 90% степенью диссоциации составляет около 0,05.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
