При взаимодействии разбавленной кислоты с 48 г. магния, выделилось некоторое количество водорода. определите массу выделившегося водорода.

                                   48г                                       x
2H(кислотный остаток)+Mg=Mg(кислотный остаток)+H2
48г-xг
25г-2г
х=(48г*2г)/25г= 3,84г

Составляем уравнение реакции: 2HCl+Mg=MgCl2+H2(газ)
Вычисляем молярную массу Mg: M(Mg)=24г/моль
                   молярный объем M=22,4л/моль( это постоянная величина)
по ур. реакции: 24г/моль*1моль=24г
                        22,4л/моль*2моль=44,8л
составляем пропорцию по ур. реакции:
48/24=x/44.8 отсюда х=89.6