Народ объясните вот при растворении карбоната натрия в избытке соляной кислоты выделилось 4,48л(н.у.)газа. масса карбоната натрия равна….г. уравнение na2co3+2hcl=2nacl+co2 +h2o и решение а) n=v\vm n(co2)=4,48л: 22,4л\моль=0,2моль б) по уравнению реакции n(co2)= n(na2co3)=0,2моль в) mв-ва= n* mв-ва , м(na2co3)=106г\моль m(na2co3)=0,2моль*106г\моль=21,2г почему количество вещества углек газа равно количеству вещества карбоната натрия вернее равно всей угольной кислоте там же ещё вода есть может не понимаю сущность

Правильное решение
Дано:  
Na2CO3
HCl     (избыток) 
 V(CO2) = 4,48 л    
Найти: m (Na2CO3)
Решение:
M(Na2CO3) = 23∙2 + 12 + 16∙3 = 106 г\моль
Vm(CO2) = 22,4 л\моль (пост.величина)
Составляем пропорцию используя эти данные и уранвение.  
х г                       4,48л                 
Na2CO3 + 2HCl = CO2↑ + 2KCl + H2O
106 г                    22,4 л         
      
х  г   ---   4,48 л
106 г  ---   22,4 л
х = 4,48 л ∙ 106 г\22,4 л = 21,2 г
ответ: m (CO2) = 21,2 г
решить я тебе постаралась другим более понятным чем выше изложенный.