При восстановлении 2,4 г оксида металла водородом получено 0,54 г н2о. определить молярную массу металла и оксида.

водородом восстанавливаются металлы стоящие после водорода в ряду напряжений

ХО + Н2=Х + Н2О

находим количество вещества воды === 0.03 моль

видим по реакции что все вещества были взяты в одинаковых соотношениях

значит n оксида = 0.03 моль

n металла = 0.03моль

молярная масса оксида == 2.4/0.03=80 г/моль

это оксид меди СuO его молярная масса 80 г/моль

а металл Сu его молярная масса 64 г/моль